Entenda como funciona o processo de equilíbrio químico 2x3u3y

Equilíbrio químico é responsável por estudar as reações reversas Imagem: Shutterstock

A maioria das reações químicas termina quando acaba a quantidade de reagentes. Alguns processos não se completam. O fato disso ocorrer pode ser explicado pela reversibilidade da reação. Após formar os produtos, esses produtos voltam a formar os reagentes originais. Se isso não ocorrer, essas reações não chegarão ao final e atingirão um equilíbrio químico.

Reação reversível  6h6w50

Ocorre simultaneamente nos dois sentidos. Ao mesmo tempo, os reagentes se transformam em produtos e os produtos se transformam em reagentes.

Equilíbrio homogêneo  673z1v

Todas as substâncias estão na mesma fase (estado físico). Normalmente ocorrem em sistemas gasosos e aquosos.

Equilíbrio heterogêneo  72gu

As substâncias estão em fases diferentes. Normalmente, envolvem substâncias sólidas e líquidas. 

Fórmula da Lei da Ação das Massas (Imagem: Shutterstock)

Constante de equilíbrio (Kc) 726p37

Constante equilíbrio em função das concentrações. É dada pela divisão das concentrações dos produtos pela concentração dos reagentes da reação direta, elevados a expoentes iguais aos seus coeficientes estequiométricos da reação química. A fórmula é a Lei da Ação das Massas (Guldberg-Waage). 

Deslocamento do equilíbrio  3r2k3a

É toda e qualquer alteração da velocidade da reação direta ou da reação inversa, causando modificações nas concentrações das substâncias e levando o sistema a um novo estado de equilíbrio químico. Durante as modificações, os valores de todas as concentrações são alterados, porém o valor de Kc mantém-se o mesmo.